Dalam stoikiometri terkandung beberapa hukum dasar, yaitu antara lain:
1. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)
Menyatakan bahwa materi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan yang terjadi hanyalah perpindahan. Sehingga massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.
2. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum proust)
Menyatakan bahwa perbandingan unsur-unsur di dalam persenyawaan selalu tetap. Massa zat yang bereaksi selalu tetap.
3. Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton)
Menyatakan bahwa jika dua unsur dapat membentuk lebih dari dua senyawa, maka massa salah satu unsur dari senyawa tersebut adalah tetap. Senyawa unsur dari senyawa atom unsur lebih lainnya merupakan perbandingan bilangan bulat sederhana.
4. Hukum Perbandingan Volume (Gay Lussac)
Menyatakan bahwa, pada suatu suhu dan tekanan tertentu, volume gas dalam suatu reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana atau volume berbanding lurus dengan koefisien rekasinya.
Jadi untuk: P1 = P2 dan T1 = T2 berlaku : V1 / V2 = n1 / n2
5. Hukum atau Hipotesis Avogadro
Menyatakan bahwa, pada suhu dan tekanan tertentu yang diatur sama. Semua gas yang volumenya sama mengandug jumlah molekul yang sama.
6. Hukum Boyle
Hukum ini diturunkan dari persamaan keadaan gas ideal dengan n1 = n2 dan T1 = T2 ; sehingga diperoleh : P1 V1 = P2 V2
Sekian artikel mengenai Hukum Dasar Dalam Stoikiometri, yang dapat kalian jadikan acuan untuk belajar.
Lihat juga:
Kumpulan Artikel Tentang IPA (Biologi, Fisika, Kimia)